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题文
Co(OH)2在空气中加热时,固体残留率随温度的变化如图所示。 

钴的有关性质如下:Co(OH)2具有两性。钴的主要物理、化学参数与铁、镍接近,属铁族元素。
结合以上信息试回答下列问题:
(1)Co(OH)2的制备是在CoCl2溶液中加稍过量的氨水,不用NaOH溶液的原因是________________________________(用化学方程式表示)。制得的Co(OH)2不宜在空气中长期放置,会被空气中的O2氧化,化学方程式为_____________________________________________________。
(2)如图,已知钴的氢氧化物加热至290 ℃时已完全脱水,则1000 ℃时,剩余固体的成分为________________________(填化学式);在290~500 ℃范围内,发生的反应的化学方程式为__________________________________________。
(3)已知常温下,在0.10 mol·L-1 CoCl2溶液中加入氨水充分搅拌,有Co(OH)2沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Co2)=________mol·L-1(Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15)。常温下反应Co2+2H2OCo(OH)2+2H的平衡常数为
_______________________________。
题型:填空题难度:中档来源:不详
答案
 (1)Co(OH)2+2NaOH=Na2CoO2+2H2O
4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3
(2)CoO 6Co2O34Co3O4+O2
(3)1.6×103 6.25×1014
 (1)类似于Al(OH)3溶于NaOH,注意Co显+2价;钴类似于铁,可知Co(OH)2在空气中被氧化,类似于Fe(OH)2被氧化。(2)由于Co有+2、+3价,原始为Co(OH)2,相对分子质量为93;剩余固体若为CoO,则固体残留率×100% = 80.65%(C点);剩余固体若为Co2O3,则固体残留率为×100%=89.25%(A点),B点介于两者之间,+2价与+3价均有,联想Fe的氧化物,可能为Co3O4,此时固体残留率为×100%=86.38%(B点)。AB段发生反应是Co2O3生成Co3O4。(3) 由Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15
c(Co2)·c2(OH)=c(Co2)×(10-6)2。得c(Co2)=1.6×10-3 mol·L-1。反应
Co2+2H2OCo(OH)2+2H的平衡常数K=
=6.25×1014
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61. 其它金属及化合物(锌、锰、钙、金等)
考点名称:61. 其它金属及化合物(锌、锰、钙、金等)
  • 锌的单质及化合物:

    ①单质锌:
    物理性质:锌化学符号是Zn,它的原子序数是30。锌是一种蓝白色金属。密度为7.14克/立方厘米,熔点为419.5℃。在室温下,性较脆;100~150℃时,变软;超过200℃后,又变脆。锌的化学性质活泼,在常温下的空气中,表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜,可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后,锌氧化激烈。燃烧时,发出蓝绿色火焰。锌易溶于酸,也易从溶液中置换金、银、铜等。锌的氧化膜熔点高,但金属锌熔点却很低,所以在酒精灯上加热锌片,锌片熔化变软,却不落下,正是因为氧化膜的作用。锌是第四常见的金属,仅次于铁、铝及铜。
    化学性质:2Zn+O22ZnO Zn+X2ZnX2(X=F、Cl、Br、I) 3Zn+2PZn3P2 Zn+SZnS
    ②氢氧化锌 Zn2++2NaOH==Zn(OH)2+2Na+ Zn(OH)2+2H+==Zn2++H2O Zn(OH)2+2OH-==[Zn(OH)4]2- Zn(OH)2+4NH3+2NH4+==[Zn(NH3)4]2++2H2O Zn(OH)2==ZnO+H2O
    [Zn(NH3)4]2++2OH-==Zn(OH)2+4NH3
    ③氯化锌 ZnO+2HClZnCl2+H2O ZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HCl ZnCl2+H2O=H2[ZnCl2(OH)2] FeO+H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
    ④硫化锌 2ZnO+2S==2ZnS+O2 Zn2++(NH4)2S==ZnS+2NH4+  ZnSO4+BaS==ZnS+BaSO4  Zn2++H2S==ZnS+2H+
    ⑤锌的配合物(a)[Zn(NH3)4]2+、(b)[Zn(CN)4]2-

    钙的单质及化合物:

    ①单质钙:活泼金属
    ②氧化钙:俗称生石灰,白色块状固体;与水反应放出大量热,块状固体变成粉末状CaO+H2O==Ca(OH)2
    ③氢氧化钙:俗称熟石灰,常用来检验二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
    ④碳酸钙:俗称石灰石,白色固体,不溶于水,常用的建筑材料,实验室常用其和稀盐酸反应制取二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

    银的单质及化合物:

    ①物理性质:银是一种化学元素,化学符号Ag,原子序数47,是一种银白色的贵金属。银性质稳定,质软富有延展性。导热,导电率高,不易受酸碱的腐蚀
    ②化学性质:银的特征氧化数为+1,其化学性质比铜差,常温下,甚至加热时也不与水和空气中的氧作用。但当空气中含有硫化氢时,银的表面会失去银白色的光泽,这是因为银和空气中的H2S化合成黑色Ag2S的缘故。其化学反应方程式为: 4Ag+H2S+O2=2Ag2S+2H2O
    银不能与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气,但银能溶解在硝酸或热的浓硫酸中:2Ag+2H2SO4(浓)Ag2SO4+SO2↑+2H2O
    银在常温下与卤素反应很慢,在加热的条件下即可生成卤化物:
    2Ag+F22AgF暗棕色
    2Ag+Cl22AgCl白色
    2Ag+Br22AgBr淡黄色
    2Ag+I22AgI黄色
    银对硫有很强的亲合势,加热时可以与硫直接化合成Ag2S:2Ag+SAg2S
    银易溶于硝酸和热的浓硫酸,微溶于热的稀硫酸而不溶于冷的稀硫酸。盐酸和王水只能使银表面发生氯化,而生成氯化银薄膜。
    银具有很好的耐碱性能,不与碱金属氢氧化物和碱金属碳酸盐发生作用。

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