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题文
(三选一)【选修2:化学与技术】
海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源。
(1)目前,以下“技术”中,可用于“海水淡化”的是_________   (填序号)。
①蒸馏法     ②膜分离法(电渗析、反渗透)     ③冷冻法     ④离子交换法
(2)海水晒盐利用的化学原理是________;分离食盐晶体后的母液中含有________,经过分离、提纯后,可用于___________。   
(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品,反应的离子方程式为_________;电解所用的食盐水需要精制,为什么? __________________;精制时所用试剂为:盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。加入试剂时,Na2CO3溶液必须在加入________之后加入。
(4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法,该方法的流程如下:
写出反应②的化学方程式_____________。
题型:填空题难度:中档来源:模拟题
答案
(1)①②③④
(2)蒸发、结晶;KCl、MgCl2;工业上冶炼金属钾和镁
(3)2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑;粗盐中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,在碱性溶液中会形成沉淀,损坏离子交换膜;BaCl2溶液
(4)NaOH+SO2=NaHSO3
据魔方格专家权威分析,试题“(三选一)【选修2:化学与技术】海水占地球总储水量的97.2%。若把海水..”主要考查你对  氯碱工业电解饱和氯化钠溶液海水资源的综合利用  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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氯碱工业电解饱和氯化钠溶液海水资源的综合利用
考点名称:氯碱工业
  • 氯碱工业:

    1.离子交换膜法电解制碱的主要生产流程可以简单表示如下图所示:

    电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有泥沙,精制食盐水时经常进行以下措施
    (1)过滤海水  
    (2)加入过量氢氧化钠,去除钙、镁离子,过滤 Ca2++2OH-=Ca(OH)2(微溶) Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓   
    (3)加入过量氯化钡,去除硫酸根离子,过滤 Ba2++SO42-=BaSO4↓   
    (4)加入过量碳酸钠,去除钙离子、过量钡离子,过滤 Ca2++CO32-=CaCO3↓  Ba2++CO32-=BaCO3↓   
    (5)加入适量盐酸,去除过量碳酸根离子 2H++CO32-=CO2↑+H2O   
    (6)加热驱除二氧化碳  
    (7)送入离子交换塔,进一步去除钙、镁离子  
    (8)电解 2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH 离子交换膜法制碱技术,具有设备占地面积小、能连续生产、生产能力大、产品质量高、能适应电流波动、能耗低、污染小等优点,是氯碱工业发展的方向。
    2.以氯碱工业为基础的化工生产
    NaOH、Cl2和H2都是重要的化工生产原料,可以进一步加工成多种化工产品,广泛用于各工业。所以氯碱工业及相关产品几乎涉及国民经济及人民生活的各个领域。
    由电解槽流出的阴极液中含有30%的NaOH,称为液碱,液碱经蒸发、结晶可以得到固碱。阴极区的另一产物湿氢气经冷却、洗涤、压缩后被送往氢气贮柜。阳极区产物湿氯气经冷却、干燥、净化、压缩后可得到液氯。  
    2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O  H2O+Cl2=HCl+HClO  H2+Cl2=2HCl  2NaOH+CO2=Na2CO3(苏打)+H2O  NaOH+CO2=NaHCO3(小苏打)
    随着人们环境保护意识的增强,对以氯碱工业为基础的化工生产过程中所造成的污染及其产品对环境造成的影响越来越重视。
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