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题文
二氧化氯是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。
(1)ClO2的制备方法比较实用的有数十种,下列方法是常见方法之一。
方法一: 2NaClO3+4HCl(浓)=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O
方法二: 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2
方法三:实验室常用氯酸钠(NaClO3)、亚硫酸钠(Na2SO3)和硫酸共热制备二氧化氯 
①比较方法一和方法二,哪种方法更好?__________ ,说明理由______________________
②方法三的化学反应方程式为:___________________
(2)二氧化氯做消毒剂时,被还原成Cl,它的消毒效率是同质量常用消毒剂NaClO(84消毒液的主要成分)的_________倍 。
(3)某同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行Cl-含量的测定(假设ClO2全部转化为Cl-),实验过程如下:
向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂,用0.001000 mol/L AgNO3溶液滴定,当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时,达到滴定终点,此时用去AgNO3溶液12.12 mL 。
①水样中Cl-的物质的量浓度是______________;
②如在滴定终点时,测得溶液中的CrO42-浓度是3.000×10-3 mol/L,则此时溶液中Cl-的浓度为__________。(已知Ksp(AgCl)= 1.77×10-1 0 , Ksp(Ag2CrO4) = 2.70×10-12 )
(4)ClO2在杀菌消毒的同时,可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去,写出用ClO2氧化除去CN的离子方程式____________________。
题型:实验题难度:中档来源:江西省模拟题
答案
(1)①方法二;方法一的缺点主要是同时产生了大量的氯气,不仅产率低,而且产品难以分离,同时很有可能造成环境污染(或方法二的优点是安全性好,没有产生毒副产品)
② 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
(2)2.76
(3)①4.04×10-4 mol/L;②  5.9×10-6 mol/L 
(4)2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-
据魔方格专家权威分析,试题“二氧化氯是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜..”主要考查你对  二氧化氯其他物质的制备(硫酸铜晶体、铁红等)氧化还原反应的滴定  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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二氧化氯其他物质的制备(硫酸铜晶体、铁红等)氧化还原反应的滴定
考点名称:二氧化氯
  • 二氧化氯:

    二氧化氯有与氯气相似的刺激性气味,具有强烈刺激性,接触后主要引起眼和呼吸道刺激,吸入高浓度可发生肺水肿,能致死,对呼吸道产生严重损伤,高浓度的本品气体,可能对皮肤有刺激性。皮肤接触或摄入本品的高浓度溶液,可能引起强烈刺激和腐蚀,长期接触可导致慢性支气管炎。

  • 二氧化氯的物理性质和化学性质:

    (1)物理性质:二氧化氯(ClO2)是一种棕红色气体,浓度低是黄绿色气体,相对空气比重为1.1,比空气重,液体比重2.37,具有与氯相似的刺激性气味,浓度极低时,具有青草气味及轻微的甜味,沸点11℃凝固点-59℃,易溶于水和冰醋酸、四氯化碳等溶剂,液化二氧化氯及高浓度二氧化氯极不稳定,撞击或日光照射均会发生爆炸,在空气中,浓度超过10%就可能发生爆炸,低于10%则是稳定性极好的物质,没有爆炸的危险。
    (2)化学性质:二氧化氯易溶于水,深解度是氯气的5倍,在室温30mm/Hg分压下,溶解度为2.9g/L;在室温760mm/Hg压力(常压),溶解度为3.1g/L,二氧化氯不易被水解,在水中以分子的形成存在,在低浓度下,(10mg/L以下)它杀茵、消毒能力,主要以氧化的方式进行,与氯气杀茵消毒不同,氯气消毒以电子转移的方式进行,因此ClO2杀茵可在pH值较大范围内(2-10)高效杀菌消毒,且对人体绝无害处,经检测水中ClO2在1mg/L浓度以下时对比1mg/L氯气的杀茵能力超过10倍以上,(在各种介质下,对应杀灭的时间,残菌数量,对照得出的结论)。与现有ClO2杀茵能力按有效氯大于ClO2的2.6倍的数据有出入。
    影响ClO2的杀菌能力的因素:
    对它不良影响的是:Cl2或对应的ClO-离子,ClO2-、ClO3-   
    对它产生促进作用的是:溶解氧 H2O2,ClO2+离子,Cl-   
    对它没有影响的是:CO32-、Na+、Ca2+等离子

  • 氯的氧化物:

    a.Cl2O是黄棕色气体,在有还原剂或加热时会发生爆炸,溶于水生成次氯酸,是次氯酸的酸酐。
    b.ClO2是红黄色气体,冷凝时为红棕色液体,易发生爆炸。大量制取的方法为:2NaClO3+SO2== 2ClO2+Na2SO4。ClO2与碱作用生成亚氯酸盐和氯酸盐:2ClO2+2NaOH==NaClO2+NaClO3+H2O。
    c.Cl2O7是无色油状液体,受热或撞击立即爆炸。

    氯的含氧酸及其盐的性质变化规律:

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