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题文
海洋是一个巨大的资源宝库。海盐应用很早,现在是氯碱工业的原料。
(1)用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液,应选用的仪器有__________   (选填序号)
a. 烧瓶                b. 容量瓶            c. 量筒            d. 胶头滴管
(2)电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。下图为阳离子交换膜电解槽(只允许阳离子通过)示意图。
① 请判断E为_________极。
② 制得的烧碱溶液从_______处(填字母)流出。
③ 制得的烧碱溶液中往往含有NaCl,检验其中含有Cl-的具体操作是: ____________。
(3)20℃时制得烧碱混合液中,随着NaOH含量的变化,NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图。现有20℃时,满足曲线B点所示的溶液,可采用______________ 方法降低NaCl的含量,达到提纯目的,简述理由________________________ 。
(4)欲测定某批次烧碱混合液产品(已知密度为ρg/cm3)中NaOH的含量,可采用的方法是___________。
题型:填空题难度:中档来源:江苏期中题
答案
(1)cd
(2)①阳极;②L;③取样,加入足量硝酸(或过量),再加入AgNO3溶液,有白色沉淀
(3)蒸发结晶(或加NaOH固体浓缩);溶液中NaOH含量越高,NaCl含量越低(如C点,当NaOH为50%时,NaCl降至1%)
(4)(中和)滴定法
据魔方格专家权威分析,试题“海洋是一个巨大的资源宝库。海盐应用很早,现在是氯碱工业的原料..”主要考查你对  氯碱工业电解饱和氯化钠溶液基本仪器的使用  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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氯碱工业电解饱和氯化钠溶液基本仪器的使用
考点名称:氯碱工业
  • 氯碱工业:

    1.离子交换膜法电解制碱的主要生产流程可以简单表示如下图所示:

    电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有泥沙,精制食盐水时经常进行以下措施
    (1)过滤海水  
    (2)加入过量氢氧化钠,去除钙、镁离子,过滤 Ca2++2OH-=Ca(OH)2(微溶) Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓   
    (3)加入过量氯化钡,去除硫酸根离子,过滤 Ba2++SO42-=BaSO4↓   
    (4)加入过量碳酸钠,去除钙离子、过量钡离子,过滤 Ca2++CO32-=CaCO3↓  Ba2++CO32-=BaCO3↓   
    (5)加入适量盐酸,去除过量碳酸根离子 2H++CO32-=CO2↑+H2O   
    (6)加热驱除二氧化碳  
    (7)送入离子交换塔,进一步去除钙、镁离子  
    (8)电解 2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH 离子交换膜法制碱技术,具有设备占地面积小、能连续生产、生产能力大、产品质量高、能适应电流波动、能耗低、污染小等优点,是氯碱工业发展的方向。
    2.以氯碱工业为基础的化工生产
    NaOH、Cl2和H2都是重要的化工生产原料,可以进一步加工成多种化工产品,广泛用于各工业。所以氯碱工业及相关产品几乎涉及国民经济及人民生活的各个领域。
    由电解槽流出的阴极液中含有30%的NaOH,称为液碱,液碱经蒸发、结晶可以得到固碱。阴极区的另一产物湿氢气经冷却、洗涤、压缩后被送往氢气贮柜。阳极区产物湿氯气经冷却、干燥、净化、压缩后可得到液氯。  
    2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O  H2O+Cl2=HCl+HClO  H2+Cl2=2HCl  2NaOH+CO2=Na2CO3(苏打)+H2O  NaOH+CO2=NaHCO3(小苏打)
    随着人们环境保护意识的增强,对以氯碱工业为基础的化工生产过程中所造成的污染及其产品对环境造成的影响越来越重视。
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