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题文
下列四个图象分别代表对应的四种过程,其中正确的是
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A.分别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾,反应过程中生成氧气的质量变化
B.向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液,产生沉淀的质量变化
C.向盛有10 g氧化钠固体的烧杯中加水配成溶液100 g,溶液溶质的质量分数变化
D.将质量分数为20%的食盐水稀释至10%,稀释过程中溶质的质量变化
题型:单选题难度:中档来源:吉林省模拟题
答案
A
据魔方格专家权威分析,试题“下列四个图象分别代表对应的四种过程,其中正确的是[]A.分别加热..”主要考查你对  溶液的质量分数离子反应  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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溶液的质量分数离子反应
考点名称:溶液的质量分数
  • 溶质的质量分数:

    溶液质量分数=×100%
    用溶解度表示:

  • 有关溶液的计算:

  • 物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

    物质的量的浓度 溶质的质量分数
    常用溶质的量的单位 mol g
    常用溶液的量的单位 L g
    表达式 c(B)=n(B)/V 溶质的质量分数=
    特点 体积相同,物质的量浓度也相同的任何溶液中,所含溶质的物质的量相同,但溶质的质量不一定相同 质量相同,溶质的质量分数相同的任何溶液中,所含溶质的质量相同,但溶质的物质的量不一定相同
     

    物质的量浓度与质量分数之间的转化关系:

    (1)基本公式:
    ,c为溶质的物质的量的浓度,单位mol·L-1,ρ为溶液密度,单位为g·cm-3,ω为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量,单位g·mol-1
    (2)公式的推导(按溶液体积为V升推导)

     

  • 溶质的质量分数:

    溶质的质量分数又叫溶液的质量百分比浓度。一般来说,(对大多数溶液)物质的量浓度越大,溶液的密度越大,质量百分比浓度也越大。但是,对于氨水、酒精溶液,物质的量浓度越大,密度越小。

     

  • 溶液的混合定律:

    溶质相同、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合:

    ⑴等体积混合

    • 当溶液的密度大于1mol/mL时,必然是溶液浓度越大,密度越大,(如硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠等多数溶液)等体积混合后,质量分数
    • 当溶液的密度小于1mol/mL时,必然是溶液浓度越大,密度越小,(如酒精、氨水溶液)等体积混合后,质量分数

    ⑵等质量混合

    两溶液等质量混合时,(无论ρ>1g/mL还是ρ<1g/mL),则混合后溶液中溶质的质量分数

     

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