当前位置:魔方格化学61. 其它金..>(6分)已知:Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性,能氧..
题文
(6分)
已知:Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓HCl生成Cl2;PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分解:
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
现将amol PbO2加热分解,收集产生的O2;向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸,收集产生的Cl2。加热反应后所得固体中,Pb2占Pb元素的物质的量分数为x;两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。
试回答下列问题:
⑴ 试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式__________________________
⑵ 通过计算确定y与a、x的函数关系式____________________
⑶ 若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5∶3,则剩余固体中含有的物质为____;其物质的量之比为________________。
题型:计算题难度:中档来源:不详
答案
(1)Pb2O3+6HCl  =2PbCl2+Cl2+3H2O
(2)y=(1—0.5x)a (3)Pb3O4  PbO  3:4

试题分析:(1)Pb的化合价有+2、+4,+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓HCl生成Cl2,本身被还原为+2价的Pb,根据元素守恒得反应物与生成物并根据化合价升降法配平即得。
(2)根据题意得:1mol PbO2分解得到的混合物中n Pb2="x" mol,n Pb4=(1-x)mol。
在反应过程中1mol PbO2中Pb4全部降低为Pb2
根据得失电子守恒:n(O2)="2x/4×a=0.5xa" mol,
再与足量的浓盐酸反应生成氯气,得n(Cl2)="a×[(1-x)" ×2/2]=" a(1-x)" mol,
y = n(O2)+ n(Cl2)= (1—0.5x)a
(3) 若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5∶3,带入(2)中式子可得x=10/13,则剩余固体中Pb2的物质的量的分数为10/13,Pb4的物质的量分数为3/13,即n Pb2/ n Pb4=10:3。
由题意,PbO2不稳定逐步分解顺序:PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO.因为Pb的化合价只有+2、+4,所以Pb2O3可表示为PbO•PbO2,Pb3O4可表示为2PbO•PbO2,各氧化物中n(pb2+):n(pb4+)的比值关系为:
PbO2中,n(pb2+):n(pb4+)═0:1
Pb2O3中,n(pb2+):n(pb4+)═1:1
Pb3O4中,n(pb2+):n(pb4+)═2:1
PbO中,n(pb2+):n(pb4+)═1:0 
根据剩余固体中n(pb2+):n(pb4+)═10:3,介于3:1和4:1之间,所以此时剩余固体包括Pb3O4、PbO两种物质
设剩余固体中Pb3O4物质的量为a、PbO物质的量为b,
得n(pb2+)═2a+b,n(pb4+)═a,
则(2a+b):a═10:3
解得a:b═3:4,即Pb3O4:PbO=3:4,
故答案为:Pb3O4、PbO;3:4.
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61. 其它金属及化合物(锌、锰、钙、金等)
考点名称:61. 其它金属及化合物(锌、锰、钙、金等)
  • 锌的单质及化合物:

    ①单质锌:
    物理性质:锌化学符号是Zn,它的原子序数是30。锌是一种蓝白色金属。密度为7.14克/立方厘米,熔点为419.5℃。在室温下,性较脆;100~150℃时,变软;超过200℃后,又变脆。锌的化学性质活泼,在常温下的空气中,表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜,可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后,锌氧化激烈。燃烧时,发出蓝绿色火焰。锌易溶于酸,也易从溶液中置换金、银、铜等。锌的氧化膜熔点高,但金属锌熔点却很低,所以在酒精灯上加热锌片,锌片熔化变软,却不落下,正是因为氧化膜的作用。锌是第四常见的金属,仅次于铁、铝及铜。
    化学性质:2Zn+O22ZnO Zn+X2ZnX2(X=F、Cl、Br、I) 3Zn+2PZn3P2 Zn+SZnS
    ②氢氧化锌 Zn2++2NaOH==Zn(OH)2+2Na+ Zn(OH)2+2H+==Zn2++H2O Zn(OH)2+2OH-==[Zn(OH)4]2- Zn(OH)2+4NH3+2NH4+==[Zn(NH3)4]2++2H2O Zn(OH)2==ZnO+H2O
    [Zn(NH3)4]2++2OH-==Zn(OH)2+4NH3
    ③氯化锌 ZnO+2HClZnCl2+H2O ZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HCl ZnCl2+H2O=H2[ZnCl2(OH)2] FeO+H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
    ④硫化锌 2ZnO+2S==2ZnS+O2 Zn2++(NH4)2S==ZnS+2NH4+  ZnSO4+BaS==ZnS+BaSO4  Zn2++H2S==ZnS+2H+
    ⑤锌的配合物(a)[Zn(NH3)4]2+、(b)[Zn(CN)4]2-

    钙的单质及化合物:

    ①单质钙:活泼金属
    ②氧化钙:俗称生石灰,白色块状固体;与水反应放出大量热,块状固体变成粉末状CaO+H2O==Ca(OH)2
    ③氢氧化钙:俗称熟石灰,常用来检验二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
    ④碳酸钙:俗称石灰石,白色固体,不溶于水,常用的建筑材料,实验室常用其和稀盐酸反应制取二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

    银的单质及化合物:

    ①物理性质:银是一种化学元素,化学符号Ag,原子序数47,是一种银白色的贵金属。银性质稳定,质软富有延展性。导热,导电率高,不易受酸碱的腐蚀
    ②化学性质:银的特征氧化数为+1,其化学性质比铜差,常温下,甚至加热时也不与水和空气中的氧作用。但当空气中含有硫化氢时,银的表面会失去银白色的光泽,这是因为银和空气中的H2S化合成黑色Ag2S的缘故。其化学反应方程式为: 4Ag+H2S+O2=2Ag2S+2H2O
    银不能与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气,但银能溶解在硝酸或热的浓硫酸中:2Ag+2H2SO4(浓)Ag2SO4+SO2↑+2H2O
    银在常温下与卤素反应很慢,在加热的条件下即可生成卤化物:
    2Ag+F22AgF暗棕色
    2Ag+Cl22AgCl白色
    2Ag+Br22AgBr淡黄色
    2Ag+I22AgI黄色
    银对硫有很强的亲合势,加热时可以与硫直接化合成Ag2S:2Ag+SAg2S
    银易溶于硝酸和热的浓硫酸,微溶于热的稀硫酸而不溶于冷的稀硫酸。盐酸和王水只能使银表面发生氯化,而生成氯化银薄膜。
    银具有很好的耐碱性能,不与碱金属氢氧化物和碱金属碳酸盐发生作用。

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