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题文
某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案,并按下图所示装置完成实验.(A中发生反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+
Cl2↑+2H2O).
(1)装置A中,仪器a的名称是______.
(2)装置B中无色溶液将变为______色,该反应的化学方程式是______.
(3)装置C中湿润的有色布条______(填“褪色”或“不褪色”),其原因是氯气与水反应生成了______(填化学式).
(4)为了吸收多余的氯气,防止造成空气污染,装置D中应盛放______溶液.
(5)用8.7g MnO2与足量浓盐酸反应,被氧化的盐酸的物质的量为______.
(6)某同学查阅资料得知:高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气(反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O),该反应的氧化剂是______.
(7)如反应中转移了0.50mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为______L.
(8)若氯气泄漏,某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒,有以下四种溶液可浸湿毛巾,它们分别是:①NaOH溶液②NaCl溶液③KBr溶液④NaHCO3溶液,正确选择是______(填序号).
题型:问答题难度:中档来源:不详
答案
(1)实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应,所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶,通过分液漏斗向烧瓶中加人适量的浓盐酸,
故答案为:分液漏斗;
(2)氯气具有氧化性,能将碘离子氧化成碘单质,所以氯气与碘化钾溶液反应Cl2+2KI═2KCl+I2生成I2,I2遇淀粉变蓝,棉球变蓝,
故答案为:蓝;Cl2+2KI═2KCl+I2
(3)湿润的红色布条中的水和氯气反应生成盐酸和次氯酸,生成的HClO具有漂白性,将湿润的红色布条漂白褪色,
故答案为:褪色;HClO;
(4)氯气是污染性气体不能排放到空气中,需要用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气,氯气与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠,反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,
故答案为:NaOH;
(5)8.7g的MnO2的物质的量=
8.7g
87g/mol
=0.1mol,则:
MnO2+4HCl(浓)
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
0.1mol 0.1mol
被氧化的HCl生成生成氯气,根据氯原子守恒可知n被氧化(HCl)=2n(Cl2)=0.1mol×2=0.2mol,
故答案为:0.2mol;
(6)在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,Mn元素化合价降低,所以KMnO4 是氧化剂,
故答案为:KMnO4
(7)在4HCl(浓)+MnO2
.
Cl2↑+MnCl2+2H2O中,Mn元素的化合价降低,Cl元素得化合价升高,则MnO2为氧化剂,HCl为还原剂,由方程式可知,盐酸在反应中起到酸性和还原剂的作用,4molHCl参加反应,生成1molCl2,Cl元素化合价由-1价升高到0价,由Cl2~2Cl- 可知,被氧化的Cl-的物质的量1mol×2=2mol,转移电子数为2NA,当反应中转移了0.50mol电子,则产生的气体0.25mol,标况下其体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L,
故答案为:5.6;
(8)用湿毛巾捂住鼻子防止中毒,应选弱碱性物质吸收氯气,只有④符合,而①碱性太强,②抑制氯气溶解,③反应生成有毒物质溴,
故答案为:④.
据魔方格专家权威分析,试题“某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案,并按下图..”主要考查你对  氯气的制取  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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氯气的制取
考点名称:氯气的制取
  • 氯气的实验室制法:

    (1)实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气。

    (2)装置图:

    (3) 步骤:




  • 氯气的工业制法:

    (1)电解饱和食盐水(氯碱工业),化学方程式为:

    (2)电解熔融的氯化钠(可制得金属蚋),化学方程式为:
    (3)电解熔融的氯化镁(可制得金属镁),化学方程式为:

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