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题文
将0.18molMnO2与过量12mol/L的浓盐酸反应,将60mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应,两者产生的Cl2相比(  )
A.一样多B.前者较后者多
C.后者较前者多D.无法比较
题型:单选题难度:偏易来源:不详
答案
n(MnO2)=0.18mol,依据化学方程式 MnO2+4HCl
.
MnCl2+Cl2↑+H2O,二氧化锰全部反应生成氯气物质的量为0.18mol;
将60mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应,n(HCl)=0.06L×12mol•L-1=0.72mol,依据化学方程式 MnO2+4HCl
.
MnCl2+Cl2↑+H2O,当0.72molHCl完全反应时可生成0.18molCl2,但随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐降低,稀盐酸的还原性较弱,与二氧化锰不反应,则生成的氯气的物质的量小于0.18mol,所以前者生成氯气较多.
故选B.
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氯气的制取
考点名称:氯气的制取
  • 氯气的实验室制法:

    (1)实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气。

    (2)装置图:

    (3) 步骤:




  • 氯气的工业制法:

    (1)电解饱和食盐水(氯碱工业),化学方程式为:

    (2)电解熔融的氯化钠(可制得金属蚋),化学方程式为:
    (3)电解熔融的氯化镁(可制得金属镁),化学方程式为:

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