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题文
某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了NaNO3
Cu(NO3)2、AgNO3。(加热及夹持装置未画出)
(1)甲同学加热的是NaNO3。加热过程发现:装置②中产生气泡,部分石蕊试液被压至装置③中,且石蕊试液不变色;用带火星的木条检验②中的气体,木条复燃;分析装置①中剩余的固体得知,剩余固体中含有N元素且显+3价。请写出NaNO3受热分解的化学方程式:________________________;
(2)乙同学加热的是Cu(NO3)2。加热过程发现:装置②中也有气泡产生,但在上升的过程中消失。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式:________________________,实验过程中还应看到的现象为________________________。
(3)丙同学加热的是AgNO3。加热过程发现:装置②中也有气泡产生,但在上升的过程中气泡部分消失,剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色,有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式:
(Ⅰ)4AgNO32Ag2O+4NO2↑+O2↑, (Ⅱ) 2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑。
请你分析,可能正确的是哪一个并说明理由:________________________。
请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的:________________________;
(4)由上述3个实验的结果,请你推测:硝酸盐受热分解的产物可能与______________有关。
题型:实验题难度:偏难来源:专项题
答案
(1)2NaNO32NaNO2+O2
(2)2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑;石蕊试液逐渐变为红色,液体几乎不被压至装置③中
(3)Ⅱ正确,如果Ⅰ正确,则装置②中的气泡应全部消失,不会有液体被压至装置③中;向装置①中的残留固体加入少量浓硝酸,产生红棕色气体
(4)硝酸盐中金属的活泼性
据魔方格专家权威分析,试题“某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了..”主要考查你对  硝酸盐设计实验方案及探究实验  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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硝酸盐设计实验方案及探究实验
考点名称:硝酸盐
  • 硝酸(HNO3)形成的盐类:

    由金属离子(铵离子)和硝酸根离子组成的化合物,重要的有:硝酸钠、硝酸钾、硝酸铵、硝酸钙、硝酸铅、硝酸铈等。

  • 硝酸盐的性质:

    (1)物理性质:硝酸盐极易溶于水,大多数硝酸盐为离子型晶体,易溶于水。某些无水盐具有挥发性。易吸湿潮解。不同的硝酸盐又有其各自的特性。
    (2)化学性质:
    ①硝酸盐加热易分解
    硝酸盐分解的产物可以是:  
    亚硝酸盐和氧气(碱金属和碱式金属的硝酸盐);  
    金属氧化物和氮氧化物(镁和铜之间的硝酸盐);
    金属单质(铜后金属硝酸盐)。
    硝酸铵的加热分解:
    在110°C时:
    在185~200°C时:
    在230°C以上时,同时有弱光:
    在400°C以上时,发生爆炸:
    ②硝酸盐在高温时是强氧化剂,但水溶液几乎没有氧化作用,但是在酸性环境中有氧化性。 如

    (3)储存:密封阴凉干燥保存。
    (4)用途:硝酸盐多用于焰火、试剂、图像处理行业。

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