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题文
化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养.
(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验.写出制取Cl2的离子方程式______;某小组要从该混合物中回收MnO2并提取MnCl2晶体,则要多次用到的玻璃仪器是______.
(2)下图A~G都是常见的与气体制备、收集、尾气吸收有关的装置.例如,B、C都可以收集H2、CH4、NH3、Cl2等.如果收集Cl2并进行尾气处理,不能选用______;如用B收集Cl2,应该从______(甲、乙)端进气.

(3)工业常用Cl2从海水中制备Br2,反应离子方程式是______.实验室模拟该实验,分离出Br2的操作是:取混合溶液于分液漏斗中,加入CCl4,振荡,静置分层,______.
(4)次氯酸盐有强氧化性,如NaClO可以氧化NH3制备高能燃料N2H4,反应方程式是:______.现有14.9gNaClO最多可以制备______molN2H4
题型:问答题难度:中档来源:不详
答案
(1)浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水,二氧化锰、氯气、水在离子反应中应保留化学式,离子反应方程式为:MnO2+2Cl-+4H+
.
Cl2↑+Mn2++2H2O,从该混合物中回收MnO2并提取MnCl2晶体,需通过过滤操作,滤渣为MnO2,具体操作为:①溶解,为了加速溶解而用玻璃棒搅拌;②过滤,过滤过程中为了防止液体外流而用玻璃棒引流;③蒸发,蒸发时为了避免液体局部过热造成液滴飞溅而用玻璃棒搅拌,
故答案为:MnO2+2Cl-+4H+
.
Cl2↑+Mn2++2H2O;玻璃棒;
(2)氯气制备是固体和液体加热制备气体,可以通过饱和食盐水方法收集氯气,A可收集氯气的尾气,并能防止倒吸;B、C都可以收集Cl2;D无法将氯化钠溶液排到烧杯中,故D不符合;E从短口进氯气,可用排饱和食盐水的方法收集氯气;氯气有毒不能直接用排空气法收集,故F不符合,G用于吸收氯气;氯气比空气重,用向上排气法收集Cl2,如用B收集,需从乙口进氯气,
故答案为:DF;乙;
(3)氯气具有氧化性,能氧化溴离子生成单质溴:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,取混合溶液于分液漏斗中,加入CCl4,振荡,溶液由无色变为橙黄色,溶液分层,上层液体几乎为无色,下层液体为橙红色,为溴的四氯化碳溶液,从分液漏斗下端放出有机层,(从上端倒出水层),
故答案为:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;从分液漏斗下端放出有机层,(从上端倒出水层);
(4)NH3与NaClO反应得到肼(N2H4),氮元素化合价升高被氧化,次氯酸钠做氧化剂被还原为氯化钠,依据原子守恒配平写出化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O,现有14.9g NaClO,n(NaClO)=
m
M
=
14.9g
74.5g/mol
=0.2mol,由方程式可知,最多可以制备0.2molN2H4
故答案为:2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O;0.2.
据魔方格专家权威分析,试题“化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力..”主要考查你对  氯气的制取  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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氯气的制取
考点名称:氯气的制取
  • 氯气的实验室制法:

    (1)实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气。

    (2)装置图:

    (3) 步骤:




  • 氯气的工业制法:

    (1)电解饱和食盐水(氯碱工业),化学方程式为:

    (2)电解熔融的氯化钠(可制得金属蚋),化学方程式为:
    (3)电解熔融的氯化镁(可制得金属镁),化学方程式为:

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