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题文
以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下:

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氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示.回答下列问题:
(1)欲制备10.7g NH4Cl,理论上需NaCl______g.
(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有______、烧杯、玻璃棒、酒精灯等.
(3)“冷却结晶”过程中,析出NH4Cl晶体的合适温度为______.
(4)不用其它试剂,检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是______.
(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质,进一步提纯产品的方法是______.
题型:问答题难度:中档来源:不详
答案
(1)10.7g NH4Cl的物质的量为
10.7g
53.5g/mol
=0.2mol,根据Cl元素守恒,需要NaCl的物质的量也为0.2mol,质量为0.2mol×58.5g/mol=11.7g,故答案为:11.7;
(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等,故答案为:蒸发皿;
(3)根据硫酸钠的溶解度曲线不难看出,在低于40℃时,硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大,高于40℃时硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小;由两物质的溶解度曲线不难看出,只有在35~45℃时,氯化铵的溶解度小于硫酸钠的溶解度,故答案为:35℃(33℃~40℃均可);
(4)根据氯化铵受热时分解生成了氨气和氯化氢气体,可用加热法检查NH4Cl产品是否纯净,操作是:取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净,故答案为:加热法;
(5)氯化铵加热易分解,硫酸钠加热难以分解,将样品加热,收集试管口物质,可将二者分离,故答案为:加热样品,并收集试管口产物.;
据魔方格专家权威分析,试题“以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下..”主要考查你对  蒸发和结晶物质的除杂  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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蒸发和结晶物质的除杂
考点名称:蒸发和结晶
  • 蒸发和结晶:

    名称 用途 装置 举例 注意事项
    结晶
    重结晶
    分离各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同的混合物 KNO3溶解度随温度变化大, NaCl溶解度随温度变化小,可用该法从二者的混合液中提纯KNO3 ①一般先配较高温度下的浓溶液,然后降温结晶
    ②结晶后过滤,分离出晶体
    蒸发 溶解度随温度变化较小的物质 从食盐水溶液中提取食盐晶体 ①溶质应不易分解、不易水解、不易被氧气氧化
    ②蒸发过程应不断搅拌
    ③近干时停止加热,余热蒸干

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