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题文
以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下(如图1):
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图2所示.回答下列问题:
(1)写出制备 NH4Cl的化学方程式:______.
(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有______、带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯等.
(3)实验过程中趁热过滤的目的是______.冷却结晶后的过滤采用抽滤,其装
置如图3所示,请指出该装置中的错误之处______;
(4)趁热过滤后,滤液冷却结晶.一般情况下,下列哪些因素有利于得到较大的晶体______.
A.缓慢冷却溶液    B.溶液浓度较高
C.溶质溶解度较小   D.缓慢蒸发溶剂
(5)为定粗产品的含氮量,称取11.2gNH4Cl粗产品,用图4装置进行实验,充分反应后,测得B装置增重3.4g.则该粗产品中含氮的质量分数为______.

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题型:问答题难度:中档来源:不详
答案
(1)由溶解度曲线可知,氯化铵的溶解度受温度影响较大,可利用复分解反应生成氯化铵,冷却结晶法即可,发生的反应为(NH42SO4+2NaCl═2NH4Cl↓+Na2SO4
故答案为:(NH42SO4+2NaCl═2NH4Cl↓+Na2SO4;          
(2)蒸发操作中的仪器有蒸发皿、带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯等,故答案为:蒸发皿;      
(3)趁热过滤,防止温度降低,氯化铵晶体析出而损失;根据图3可知错误之处为布氏漏斗的颈口斜面未与吸滤瓶的支管口相对,
故答案为:防止温度降低,氯化铵晶体析出而损失;布氏漏斗的颈口斜面未与吸滤瓶的支管口相对; 
(4)趁热过滤后,滤液冷却结晶,一般情况下,若得到较多的晶体,应缓慢冷却及蒸发可得到较多的氯化铵,故答案为:AD;  
(5)B装置增重3.4g,则n(N)=
3.4g
17g/mol
=0.2mol,则11.2gNH4Cl粗产品中N元素的质量分数为
0.2mol×14g/mol
11.2g
×100%=25%,故答案为:25%.
据魔方格专家权威分析,试题“以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下..”主要考查你对  过滤物质的分离  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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过滤物质的分离
考点名称:过滤
  • 过滤:

    名称 用途 装置 举例 注意事项
    过滤 分离固体和液体混合物 粗盐提纯时把粗盐溶于水,经过滤把不溶于水的杂质除去 ①要“一贴二低三靠” 滤纸紧贴漏斗内壁;滤纸边缘低于漏斗口,漏斗里液面低于滤纸边缘;烧杯口紧靠玻璃棒,玻璃捧下端紧靠三层滤纸.漏斗下端紧靠烧杯内壁。
    ②必要时洗涤沉淀物(在过滤器中加少量水),不可搅拌

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